sábado, 18 de agosto de 2012

Estados de oxidación del carbono en compuestos orgánicos

Las reacciones de oxidación-reducción son muy importantes no sólo en el campo de la química inorgánica, sino también en la química orgánica.

No siempre es fácil decidir si un compuesto que se transforma en otro se está oxidando o reduciendo o, por el contrario, conserva su estado de oxidación.

Para ello, puede resultar conveniente disponer de un método cuantitativo para calcular el número de oxidación de los átomos de carbono. Dicho método consiste en asignar números de oxidación a sus sustituyentes.

-C: 0. Un enlace carbono-carbono no representa aportación al número de oxidación, ya que los electrones están compartidos por igual por ambos átomos de carbono.

Los átomos más electronegativos que el carbono atraen los electrones hacia sí mismos, por lo que se les asignan números de oxidación negativos.

-halógeno, -OH, -N: -1
-O: -2

Los átomos de hidrógeno, al ser menos electronegativos que el carbono, tienen asignado un número de oxidación positivo.

-H: +1

En el siguiente vídeo, podéis encontrar ejemplos de cálculo de número de oxidación en diversos compuestos orgánicos:



En esta tabla encontráis un resumen de los números de oxidación del carbono en distintos compuestos:

¡Esperamos que os sea de ayuda!

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