Propiedades de la tabla periódica (II)
Potencial de ionización
El potencial de
ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de la capa de
valencia de un átomo, de manera que el átomo se convierte en un ión positivo o
catión.
Existen
diferentes potenciales de ionización, según la cantidad de electrones que se
quieran arrancar. Es decir, el primer potencial de ionización es el requerido
para arrancar un electrón, el segundo es la energía para arrancar un segundo
electrón y así sucesivamente.
Los factores que
influyen en el potencial de ionización son el tamaño del átomo y cuantos
electrones le son necesarios al átomo para cumplir la regla del octeto.
El tamaño del
átomo influye en la capacidad de atracción electrostática por parte del núcleo
sobre los electrones. A menor tamaño del átomo, más cerca están los electrones
del núcleo y por tanto mayor atracción, lo que se traduce en potenciales de
ionización elevados, ya que es necesario vencer la energía electrostática.
De esta manera el potencial de ionización aumenta hacia la derecha y hacia arriba. De hecho, esta propiedad puede entenderse como la contraria a la electronegatividad y por tanto, el elemento más electronegativo es el que más potencial de ionización necesita. Es decir, la energía de ionización disminuye a medida que se baja en un grupo.
En el gráfico anterior se marca la tendencia del potencial de ionización.
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